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República Bolivariana de Venezuela

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trabajo de gasotecnia unefa
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    1 República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Defensa Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada “UNEFA”  Núcleo Portuguesa  –  Extensión Acarigua Ley De Los Gases Y Propiedades De Los Hidrocarburos Integrantes: Fernández Moisés   C.I 21.562.706 Nádales Héctor C.I 21.059.431 Sánchez Edgar C.I 22.104.332 Simoza Carmen C.I 20.813.463 Villegas Miguel C.I 24.320.626 V Semestre  Ingeniería En Gas “A”  Ing: Rosangela Nicotra Gasotecnia  Acarigua, 2012    2 Índice Pág. Introducción 3-4 Ley de los gases perfectos 5-7 Gases Ideales 7 Densidad, Volumen y Gravedad especifica 8 Propiedades de los hidrocarburos puros 8-9 Mezclas de gases 9-11 Ley de Amagat 11 Peso molecular aparente o de mezclas 11-12 Propiedades Seudocríticas 12-13 Gases Reales 13-15 Ecuaciones de estado 15-21 Determinación del factor de comprensibilidad Z 21-22 Teoremas de estado correspondientes 22-23 Densidad de los sistemas hidrocarburos en estado liquido 23 Mezclas de sistemas de hidrocarburos gas y liquido 24 Contenido liquido en un gas 24-25 Valor calorífico de los gases 25 Conclusión 26-27 Referencias Bibliográficas 28    3 INTRODUCCIÓN La ley de los gases perfectos se relaciona en una ecuación la temperatura, presión y volumen para gases perfectos. Es una combinación de las leyes de Boyle, Charles (conocida también como la Ley de Gay-Lussac) y de  Avogadro. Es por ello que la ley de Boyle dice que para un peso de gas dado, a temperatura constante, el volumen varía inversamente con la presión absoluta; para la ley de Charles (Gay-Lirssac) dice que para un peso de gas dado, a presión constante, el volumen varía directamente con la temperatura absoluta. También puede expresarse: a volumen constante, la presión varía directamente con la temperatura absoluta Es importante señalar que para la ley de Boyle, si se representa gráficamente la presión en función del volumen, para una temperatura constante, resulta una hipérbola. En cambio, la ley de Charles (Gay-Lussac) puede representarse gráficamente con la temperatura como función del volumen, a presión constante, o con la temperatura como función de la presión, a volumen constante. Por otro lado cuando se habla de gas ideal se dice que es es un gas, que puede ser constituido por un conjunto de hipótesis, es decir, está compuesto de una serie de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. es importante mencionar, que este tipo de gas se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística, a su vez, estos gases ideales poseen diversas características como el de ocupar el volumen del recipiente que los contiene, está formado por moléculas, las interacciones entre las moléculas se reduce solo a su choque, entre otros. Asimismo se tiene que la fórmula del gas ideal es PV= nRT  Al hablar de las propiedades de los hidrocarburos se tiene que la mayor parte de los productos de srcen petrolífero son mezclas más o menos sencillas en el caso de los gases, pero muy complejas al tratarse de fracciones líquidas.  Además, los productos comerciales, los cuales deben responder a determinadas especificaciones, son generalmente mezclas de fracciones complejas: naftas, carburantes para reactores, fuel oils y aceites y entre sus principales características se tiene la tensión de vapor de los hidrocarburos puros, de las fracciones del petróleo y de sus mezclas, densidad, viscosidad, Potencia calorífica o poder calorífico, Número de octano, Índice de cetano, puntos de congelación, tensión superficial, Curvas de destilación  Ahora bien un gas real se define como un gas con un comportamiento termodinámico que no sigue la ecuación de estado de los gases ideales. Un gas puede ser considerado como real, a elevadas presiones y bajas temperaturas, es decir, con valores de densidad bastante grandes. Bajo la teoría cinética de los    4 gases, el comportamiento de un gas ideal se debe básicamente a dos hipótesis primeramente las moléculas de los gases no son puntuales y segundo la energía de interacción no es despreciable. Es importante destacar que la ley de los gases reales, toma el nombre del físico holandés Van der Waals, el cual propone su trabajo de los gases en 1873, ganando un premio Nobel en 1910 por la formulación de ésta ley. La ley de Van der Waals es una ecuación de estado a partir de la ley de los gases ideales Para la mezcla de los gases Dalton describió la mezcla de gases perfectos en función de la presión y su composición.es por ello que la ley de Dalton se cumple para aquellos gases que se comportan como gases perfectos. Por lo tanto, a la mezcla de gases se le aplica las mismas restricciones que a ellos: es válida para gases perfectos que forman una mezcla poco densa una vez puestos juntos en un recipiente Las ecuaciones de estado se usan para correlacionar datos PVT y calcular diferentes propiedades físicas y termodinámicas de sistemas de hidrocarburos en un amplio intervalo de valores de presión y temperatura. Con el auxilio de los computadores, tales ecuaciones tienen un uso y una aplicación cada vez mayores. Son ecuaciones más o menos complicadas, pero, en general, bastante exactas. Las principales ecuaciones de estado son la Ecuación de Redlich-Kwong, Ecuación de Van der Waals, Ecuación de Berthelot, Ecuaci6n de Redlich-Kwong, R-K, Ecuación de Peng Robinson. (PR), Ecuación de Wohl, Ecuación de Esferas Duras, Ecuación de Beatae-Bridgeman, Ecuación de Benedict-Webb-Rubín (BWR), Ecuación de Stariing. Por otro lado la densidad de un sistema de hidrocarburos, en estado líquido y bajo condiciones normales, se determina fácilmente en el laboratorio con un picnómetro o areómetro. Sin embargo, muchas veces se dispone de un análisis u otras propiedades de mezclas de hidrocarburos y se desea conocer la densidad que tendrá tal sistema a determinadas condiciones de presión y a temperatura. Existen varios métodos en la literatura para determinar la densidad de hidrocarburos líquidos. Algunos de los principales son el método de refracción molecular de Eykman, método gráfico del n.g.p.s.a y el método de Standing  –  katz. Para finalizar cuando se habla de las mezcla de sistemas de hidrocarburos gas y liquido a veces es necesario conocer la composición resultante al mezclar gases y líquidos, de composiciones conocidas, en determinadas proporciones y a ciertas condiciones de presión y temperatura. Por ejemplo: en operaciones de levantamiento artificial, el gas se inyecta al pozo y se mezcla con el petróleo (líquido) que produce el pozo. Algunas veces se requiere de la composición de la mezcla resultante, conociendo el gas inyectado por unidad de líquido producido por el pozo.    5 LEY DE LOS GASES PERFECTOS. Esta Ley relaciona en una ecuación la temperatura, presión y volumen para gases perfectos. Es una combinación de las leyes de Boyle, Charles (conocida también como la Ley de Gay-Lussac) y de Avogadro. La Ley de Boyle dice: para un peso de gas dado, a temperatura constante, el volumen varía inversamente con la presión absoluta 1.          También se expresa: a temperatura constante , la densidad de un gas varía directamente con la presión absoluta, 2.     Pero: 3.     De donde, 4.      Luego, 5.         La ley de Charles (Gay-Lirssac) dice: para un peso de gas dado, a presión constante,   el volumen varía directamente con la temperatura absoluta. También puede expresarse: a volumen constante, la presión varía directamente con la temperatura absoluta 6.        7.         ó también:. a presión constante, la densidad de un gas varía inversamente con la temperatura absoluta, 8.     Remplazando la ec. 3 9.     10.       Para la ley de Boyle, si se representa gráficamente la presión en función del volumen, para una temperatura constante, resulta una hipérbola. En cambio, la ley de Charles (Gay-Lussac) puede representarse gráficamente con la temperatura como función del volumen, a presión constante, o con la
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